Oxidy

19.02.2012 10:15

Oxidy - starší název kysličníky

dvouprvkové (zakončení -id) sloučeniny kyslíku a dalšího prvku

Ve všech oxidech mají atomy kyslíku oxidační číslo -2. (Oxidační číslo je náboj, který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny.)

Názvosloví oxidů

oxidační č. at. prvku	zakončení názvu	příklad - název	vzorec
I	-ný	oxid dusný	N2O
II	-natý	oxid vápenatý	CaO
III	-itý	oxid železitý	Fe2O3
IV	-ičitý	oxid uhličitý	CO2
V	-ičný -ečný	oxid dusičný oxid fosforečný	N2O5 P2O5
VI	-ový	oxid sírový	SO3
VII	-istý	oxid manganistý	Mn2O7
VIII	-ičelý	oxid osmičelý	OsO4

 

Některé důležité oxidy

oxid siřičitý SO₂ - bezbarvý, zapáchající, jedovatý plyn (kyselé deště, výroba papíru, bělení vlny a bavlny, síření sudů a včelích úlů)

oxid dusnatý NO / oxid dusičný NO₂ - plyny škodlivé pro organizmy (výfukové plyny)

oxid uhelnatý CO - bezbarvý velice jedovatý plyn (kouř, výfukové plyny, váže se na krevní barvivo - brání přenášení kyslíku)

oxid uhličitý CO₂ - nedýchatelný bezbarvý plyn, 0,03 % atmosféry (vzniká při dýchání a při hoření, skleníkový efekt, s vodou je výchozí látkou při fotosyntéze, využívá se v chladicích zařízeních, sycení limonád, plnění hasicích přístrojů a tlakových patron)

oxid vápenatý CaO - bílý prášek, kusy (vyrábí se z vápence - pálené vápno, přísada při výrobě kovů a skla)

oxid hlinitý Al₂O₃ - velmi tvrdý nerost - korund (podle dalších příměsí - smaragd, safír, rubín, křišťál... používá se při výrobě porcelánu, zubního cementu, barev, výroba hliníku)

 

 

 

 

 

oxid fosforečný P₂O₅ - bílá krystalická látka (při hoření fosforu, vysoká slučivost s vodou - sušidla)

oxid křemičitý SiO₂ - pevná, velmi chemicky stálá látka - křemen (řada odrůd: hvězdovec - čirý křišťál, růžový růženín, hnědá záhněda, chalcedon, achát, onyx, ametyst, tygří oko, jaspis, žlutý citrín... Je součást žuly a pískovců, říční písek, křemenný písek - sklo, žáruvzdorné materiály - hutnictví)