Soli

23.05.2012 12:22

chemické sloučeniny iontového charakteru - Obsahují kladnou (kation) i zápornou složku (anion) - celá sloučenina je neutrální.

Jednotlivé složky mohou být organické i anorganické, jedno i víceatomové. Soli jsou většinou pevné krystalické látky. V roztoku a tavenině vedou elektrický proud.

Tvoří mnohé minerály, jsou příčinou slané mořské vody, nezbytnou složkou potravy, surovinou pro výrobu kovů, stavebních materiálů, průmyslových hnojiv a dalších chemických látek.

Vznik solí

- neutralizací (reakcí kyseliny a zásady), např.: KOH + HCl → H₂O + KCl (chlorid draselný)

- reakcí kovu s nekovem, např.: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl (chlorid sodný)

- reakcí kovu s kyselinou, např.: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (síran zinečnatý)

- reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem, např.: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (uhličitan vápenatý)

- reakcí zásadotvorných oxidů s kyselinou, např.: CaO + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O (dusičnan vápenatý)

- reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu, např.: CaO + CO₂ → CaCO₃ (uhličitan vápenatý)

- srážením (reakcí dvou solí), např.: Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS + 2 NaNO₃ (dusičnan sodný)

- vznikají rovněž oxidací

 

Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin

Názvy jsou složeny z podstatného jména (zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id) a přídavného jména (název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu).
Příklad: KCl
Cl^- - zůstatek kyseliny chlorovodíkové (HCl) - chlorid.
K⁺ - kationt draslíku s oxid. číslem +1. Podle tabulky má koncovku -ný - draselný. Chlorid + draselný = chlorid draselný.

 

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Názvy jsou složeny z podstatného jména (zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku) a přídavného jména (název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu).

oxidační č.	zakončení podstatného jména soli (aniontu)	zakončení přídavného jména soli (kationtu)
I	-nan	-ný
II	-natan	-natý
III	-tan	-itý
IV	-ičitan	-ičitý
V	-ičnan -ečnan	-ičný -ečný
VI	-an	-ový
VII	-istan	-istý
VIII	-ičelan	-ičelý-

 

Příklad. Zn(MnO₄)₂
MnO₄^- - oxidační číslo manganu je +VII; podle tabulky použijeme pro název aniontu koncovku -istan, t. j. manganistan.
Zn⁺² - kationt zinku s oxidačním číslem +II. Podle tabulky má koncovku -natý, t. j. zinečnatý. Manganistan + zinečnatý = manganistan zinečnatý.

 

Důležité soli:

Chlorid sodný (NaCl) kuchyňská sůl, nerost halit, známý jako sůl kamenná, sloučenina potřebná pro životní funkce většiny organismů

chlorid draselný (KCl) výroba hydroxidu draselného, průmyslové hnojivo

chlorid amonný (NH₄Cl) čištění povrchu kovů při pájení - salmiak, součást náplně suchých článků baterií

dusičnan sodný (NaNO₂) průmyslové dusíkaté hnojivo - ledek sodný, chilský ledek

dusičnan draselný (KNO₂) výroba výbušnin, průmyslové hnojivo - ledek draselný

dusičnan stříbrný (AgNO₃) výroba fotografických filmů a papírů, kožní lékařství -lápis proti bradavicím

síran měďnatý (CuSO₄) jeho pentahydrát (CuSO₄.5 H₂O) je modrá skalice - impregnace dřeva, postřik proti škůdcům, roztok k poměďování

síran vápenatý (CaSO₄) nerost anhydrit, jeho dihydrát (CaSO₄.2 H₂O) je sádrovec - stavebnictví, štukatérství, sochařství

uhličitan sodný (Na₂CO₃) výroba skla a mýdla, změkčování vody - praní, papírny

hydrouhličitan sodný (NaHCO₃) součást prášku do pečiva, šumivých nápojů, užívací soda

uhličitan draselný (K₂CO₃) výroba skla a mazlavých mýdel

uhličitan vápenatý (CaCO₃) minerál aragonit a vápenec - kalcit - vápno, mramor, stavební a sochařský kámen, výroba železa, cementu, vápenaté průmyslové hnojivo

fosforečnan vápenatý (Ca₃(PO₄)₃) součást nerostu fosforitu a apatitu - výroba fosforu, hnojiv, superfosfátu

křemičitany - většinou složité horninotvorné látky, živce, slídy